K�mia - 9. h�t - Sav - b�zis folyamatok K�miai folyamatok oszt�lyoz�sa 1. A r�sztvev� anyagok �rintkez�si helye szerint Homog�n reakci� a folyamatban r�sztvev� anyagok egy f�zisban (g�z vagy folyad�k) �rintkeznek egym�ssal. Heterog�n reakci� a r�sztvev� anyagok csak adott fel�leten, a f�zishat�ron �rintkeznek egym�ssal. 2. Energetikai szempontok alapj�n exoterm endoterm (ls. Termok�miai fejezet) 3. Id�beli lej�tsz�d�s szerint Pillanatszer� Ha a csapad�kot tartalmaz� k�mcs�vet r�zogatjuk �s v�runk k�t-h�rom percet, akkor s�rg�sbarna csapad�kot kapunk ez teh�t lass�bb folyamat! Nagyon lass� folyamatok (pl. a f�mek korr�zi�ja). V�gtelen lass� reakci�k. A N 2 (g) �s az O 2 (g) szobah�m�rs�kleten gyakorlatilag nem reag�l egym�ssal. A reakci�sebess�g jellemzi a reakci�k id�beli lefut�s�t (ls. Reakci�kinetika c. {8. } fejezet). 4. A k�miai folyamatok ir�nya szerint a. Egyir�ny� reakci�k * pl. csapad�kk�pz�d�si reakci�k: Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) feh�r csapad�k pl. g�zfejl�d�ssel j�r� reakci�k: 2H + (aq) + S 2- H 2 S (g) b. Megford�that� reakci�k (ls.
H+ +:OH = HOH:NH3 + H2O = NH4+ + OH Általánosabban használható, mint a BrønstedLowry-féle sav-bázis elmélet Lewis-sav Lewis-bázis sav-bázis komplex Az eső természetes savassága és a savas eső Természetes savasság: Savas eső: SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + O3 = SO3 + O2 SO3 + H2O = H2SO4 2NO2 + 2H2O = HNO2 + HNO3 H2O + CO2→ H2CO3 H2O + H2CO3 HCO3 + H3O+ pH ≈ 5, mészkő, vízkő képződése: H2CO3 + CaCO3 2HCO3 + Ca2+(aq) Szupersavak és karbokation kémia erős komplex HF-nál erősebb sav! Oláh György (1927) Kémiai Nobel-díj: 1994 HF/SbF5 CH4→ CH5+ Redoxireakciók Redoxititrálások: pl. [Fe2+] meghatározása KMnO4-gyel Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: elektronleadás (oxidációs szám nő) Redukció: elektronfelvétel (oxidációs szám csökken) szinproporció OCl(aq) + Cl(aq) + 2H+(aq) Cl2(g) + H2O diszproporció Egyenletek rendezése az oxidációs szám változások legkisebb közös többszöröse alapján! Redukáló- és oxidálószerek Hogyan lehetne számmal jellemezni az oxidáló/redukáló képességet?
Tehát oxidálószer. Láthatjuk tehát, hogy a redukció és az oxidáció folyamata mindig egymás mellett játszódik le, ezért is hívják az elektronátadással járó folyamatokat redoxireakcióknak. Tanulja meg a kémiát az Ön gyermeke is játszva! Rendelje meg a Kémiából Ötös oktató DVD-t most!